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高中化学 第3章 第2节 金属的腐蚀与防护(第1课时)学案(无答案)新人教版选修1

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金属的腐蚀与防护 课题 班 级 姓 名 组 别 组 名 第一课时 第一课时 教师 评价 第三章 探索生活中材料 第二节 金属的腐蚀与防护 【学*目标】能描述金属腐蚀的化学原理,认识防止金属腐蚀的重要意义。 【学*重点】 :电化腐蚀的原因. 【使用说明】阅读教材 49— 50 页内容,完成学案 【学*过程】 ▁▂▃▄☆固学☆▄▃▂▁ 合金:就是 特点:合金比它的成分金属具有许多良好的 能,一般地说,合金的熔点比它的各成分金属的熔点 、 具有金属特性的物质。 或 等方面的性 ▁▂▃▄☆预学☆▄▃▂▁ 一、知识梳理 (一)金属腐蚀 金属(或合金)跟周围接触到的 的过程。 1、 化学腐蚀:金属跟接触到的物质 而引起的腐蚀。特 点: 、 。 2、电化学腐蚀 不纯的金属或合金与电解质溶液接触,会发生 ,比较活泼的金属 腐蚀。 分类 条件 负极反应 正极反应 总反应 析氢腐蚀 水膜酸性较强(弱酸) 吸氧腐蚀 水膜酸性较弱或呈中性 Fe + 2H == Fe + 2+ + H2 2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe (OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O 次要 3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比 (1)本质: n+ M – ne == M (2) 主要 相互关系: 二、预*自测: 教材*题 P 三、我的问题: 。 。 1 ▁▂▃▄☆合作探究☆▄▃▂▁ 不同条件下铁钉的锈蚀 注意:①光亮铁钉浸没在菜油之中;②光亮铁钉半浸半露在菜油中;③光亮铁钉完全浸没在食 盐水中;④光亮铁钉完全浸没在酸性溶液中或碱性溶液中。学生分别观察并写出报告以培养学 生的观察与描述能力。教师不但要给学生出题目,还要发挥点拨作用,提出注意点:①观察的 一周中不要振荡试管,否则会破坏生锈的界面;②把各人设置的具体条件和的状况详尽记录在 案,以利分析和归纳,写出高质量的家庭探究报告。 实验方案 记录 结论 结论:铁钉生锈的条件: 。 ▁▂▃▄☆巩固练*☆▄▃▂▁ 1.把 a、b、c、d4 块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电池。若 a、b 相 连时 a 为负极;c、d 相连时电流由 d 到 c;a、c 相连时 c 极上产生大量气泡;b、d 相连时 b 上有大量气泡产生;则四种金属的活动性顺序由强到弱为: . 2.烧过菜的铁锅未及时洗去含有 NaCl 的残液,过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点,已知该 锈斑为 Fe(OH)3 失水的产物。 表示 Fe(OH)3 生成的电极反应式、 离子方程式和化学方程式分别为; (1)负极 ,正极 ; (2) ; (3) 。 3.有人设计以 Pt 和 Zn 为电极材料,埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依 + 2+ 靠人体内*种含有一定浓度的溶解氧、H 和 Zn 进行工作。它的两极电极反应式分别 为: 。 【自我评价】 项目 自我评价 【改善方案】 (针对自己存在的问题,写出自己的改善方法) 上课纪律 积极思考 积极发言 课堂练* 是否达到学*目标 2



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