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人教版高中化学选修1-3.2《金属的腐蚀与防护》学案3

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第二节 金属的腐蚀与防护 班级: 姓名: 学*时间: 【课前自主复*】 1.金属的腐蚀是指 或 与 进 行 而腐蚀损耗的过程。 2.金属腐蚀后的特征是在 、 以及 等 方面发生一定的变化。它的本质是金属本身 电子变成阳离子的过程。发生 的是 (填氧化或还原)反应。 3.金属的腐蚀分为 和 。两种腐蚀往往 同时发生,但 普遍的多。 4.防止金属腐蚀的方法有 、 、 。 5.影响金属腐蚀的因素有 和 两个方面。就前者而言, 金属越 ,就越 ;后者在 越易被腐蚀。 6.以钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况: ①吸氧腐蚀的实质是钢铁表面的水膜酸性很 或 时发生的。其中 正极反应是 ,负极反应 是 。 ②析氢腐蚀的实质是钢铁表面的水膜酸性很 时发生的。其中正极反应是 ,负极反应是 。 7.化学腐蚀和电化学腐蚀的比较。 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 发生的条件 电流 本质 相互关系 【考纲点拨】 1.知道金属腐蚀的化学原理(A)。 2.知道金属防腐的常用方法(A)。 3.认识防止金属腐蚀的重要意义(B、Ⅱ)。 【自主研究例题】 1.钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止钢铁腐蚀的是( ) A.把钢铁雕塑焊接在银质基座上 B.将输送自来水的铁管表面镀铜 C.经常用自来水冲洗钢铁制品 D.在自行车的转轴等部位使用黄油或机油,既防锈又润滑 2.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是:( ) A.2H+ + 2e- === H2↑ B.Fe2+ + 2e- == Fe C.2H2O + O2 + 4e- === 4OH- D. Fe3+ + e- === Fe2+ 3.下列关于金属腐蚀说法正确的是( )。 A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是:M + nH2O === M(OH)n + n/2 H2↑ B.金属的化学腐蚀的实质是:M – ne- = Mn+,电子直接转移给氧化剂 C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 4.生活中常见的金属防腐的方法很多,下列措施不能起到防腐作用的是( )。 A.健身器材刷油漆 B.衣架和电线的外面包上一层塑料层 C.在轮船船身上装上一定数量的铜块 D.地下钢铁管道连接镁块 5.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是( ) A.防止铁生锈且美观 B.增大厚度防止磨损 C.增大硬度防止撞坏 D.美观和杀菌消毒作用 教师点评: 我思我疑: 【小高考链接】 【例 1】 (2010 年江苏省普通高中学业水*测试)材料是人类生存和发展的物质基 础,合理使用材料可以改善我们的生活。铁是人们生活中常用的金属材料,请列 举两种防止铁制品被腐蚀的方法: . 。 【例 2】(2009 年江苏省普通高中学业水*测试)生活中处处有化学,化学已渗透到 我们的“衣、食、住、行”之中。钢铁制品不仅可发生化学腐蚀,在潮湿的空气中 还能发生_____▲ 腐蚀,铝可用于制造交通工具,铝制品不易生锈的原因是_____ ▲_____ 【例 3】(2007 年江苏省普通高中学业水*测试)如右图所 示,铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中,铁被腐蚀 的速率由大到小的顺序是(填序号)__________。 【归纳与思考】 空气 水 Fe C Fe Zn Fe Ⅰ ⅡⅢ 【自主检测】 1.下列举措不.能.防止或减缓钢铁腐蚀的是 ( ) A.在钢铁制品表面镀一层金属锌 B.将钢铁制品放置在潮湿处 C.在钢铁中加入锰、铬等金属,以改变钢铁结构 D.将钢铁制品与电源负极相连 2.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为: 2Fe+2H2O+O2 2Fe(OH)2。以下说法正确的是( ) A.负极发生的反应为:Fe-2e- Fe2+ B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e- C.原电池是将电能转变为化学能的装置 4OH- D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 3.下列情况中,埋在地下的输油铁管道被腐蚀的速率最慢的是( ) A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿疏松透气的土壤中 C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中 4.在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的 Pb、Cd、Sb 等有毒金属盐 类为防止中毒,不能长期盛放下列物质的是( )。 A.食盐 B.蔗糖 C.食醋 D.酱油 5.金属的腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。钢管被原油中的含硫化合物 腐蚀属于 (填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”);钢铁在潮湿的空气 中发生的腐蚀是 (填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。 参考答案 【课前自主复*】 1. 金属 合金 周围接触到的气体或液体 化学反应 2.外形、 色泽 机械性能 失 氧化 3. 化学腐蚀 电化学腐蚀 电化学腐蚀 4. 改变金属 内部结构如制成不锈钢等 、 在金属表面覆盖保护层 如涂油脂、喷漆等 、 电化学保护法 5.金属的本性 介质 活泼 易被腐蚀 潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或 电解质溶液 6.弱 中 Fe-e-=Fe2+ 2H2O+O2+4e-=4OH-。 强 Fe-2 e-=Fe2+ 2H++2e-=H2。 7.化学腐蚀和电化学腐蚀的比较。 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 发生的条件 金属与接触物直接反应 不纯金 属或 合金与 电 解 质溶液形成原电池 电流 无 有 本质 金属被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 相互关系 两者往往同时发生,但电化学腐蚀更普遍 【自主研究例题】 1.D 2.C 3.B 4.C 5.A 【小高考链接】 1.在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂



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