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辽宁北镇高中12-13学年高二下期末考试--化学.

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北镇高中 2012-2013 学年高二下学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷

选择题(共 50 分)

一、 选择题 (本题共 10 个小题, 每题只有一个选项 符合题意,每题 2 分,共 20 分) ...... 1. 生活是化学的源泉,下列有关生产、生活、科学、技术中的化学叙述不正确的是 A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 B.高温能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C.变质的植物油有难闻的气味,是因为植物油发生了酯化反应 D. “神十”宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成,是一种新型无机非金属 材料。 2.下列说法中正确的是 A. 饮用水可以用明矾、漂白粉来净化,两者的作用原理相同 B. 等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等 C. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物,都能发生水解反应 D.实验室中浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中 3. 用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是

A.装置甲:防止铁钉生绣 B.装置乙:除去乙烷中混有的乙烯 C.装置丙:验证 HCl 气体在水中的溶解性 D.装置丁:实验室制取乙酸乙酯 4. 下列说法正确的是 A.等质量的乙烯和丙烯中,所含碳原子数之比为 2∶3 B.等物质的量的 Cl2 分别与足量的 Fe 和 Cu 反应,转移的电子数相等 C.等体积、等浓度的 NH4Cl 溶液和稀氨水中,所含 NH4+的数目相等 D.等物质的量的过氧化钡(BaO2)和 Ba(OH)2 固体中,阴阳离子个数比均为 2∶1 5. 用 NO 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.24LCO2 中含有的原子数为 0.3NO
+ B. 1.8g NH4 离子中含有的质子数为 NO

C. C60 和石墨的混合物共 1.8g,含碳原子数目为 0.15NO D. 在 0.1mol/L K2CO3 溶液中,阴离子数目大于 0.1NO 6.下列叙述正确的是 A.标准状况下,11.2L NO2 气体中含氧原子数等于 18 g 水中含有的氧原子数

B.5.6 g 铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为 0.3 mol C.不同物质的量浓度硫酸等体积混合后,溶液物质的量浓度变为原来和的一半 D.20 g NaOH 溶于 1 L 水,所得溶液中 c(Na+)=0.5 mol/L 7.酒后驾车是交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色 K2Cr2O7 酸性溶液遇到乙醇迅速生成蓝绿色 Cr 离子。下列对乙醇的描述与此测定原理 有关的是 ①乙醇沸点低 ③乙醇有还原性 ②乙醇密度比水小 ④乙醇是烃的含氧化合物 B.②③
3+

A.②④

C.①④

D.①③

8.下列各组物质,具有相同的最简式,但既不属于同分异构体又不属于同系物的是 ①聚乙烯和乙烯 ④蔗糖和麦芽糖 ②甲醛和葡萄糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯 ③淀粉和纤维素

A. ①②⑤ B. ①②③ C. ①③⑤ D. ①②③⑤ 9. 实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液 中五种离子的物质的量浓度均为 1 mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是 A.Al3+、K+、SO42?、Cl?、AlO2? B.Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl? C.Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D.Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3? 10.分类法在化学学科的发展中起到重要作用。下列分类标准合理的是 A. 根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液 B. 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 C. 根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D. 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

二、选择题(本题共 10 个小题,每题只有一个选项 符合题意,每题 3 分,共 30 ...... 分)
11. 下列实验现象预测正确的是

A、实验 I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 B、实验 II:酸性 KMnO4 溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去

C、实验 III:微热稀 HNO3 片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D、实验 IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时不可能产生丁达尔 效应 12.有五瓶溶液分别是①50 mL 0.2 mol· L-1 蔗糖水溶液。②40 mL 0.3 mol· L-1 CH3COOH 水 L-1 盐酸,④20 mL 0.50 mol· L-1 硫酸,⑤10 mL 0.60 mol· L-1 溶液,③30 mL 0.40 mol· NaOH 水溶液,以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是 A. ①>②>③>④>⑤ ① 13.下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是: A.将 2molSO3 气体通入一密闭容器中,达*衡后吸收 QkJ 热量,则 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △ H=+Q KJ/mol Fe(OH)3↓+3H+ B.将 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中制取 Fe(OH)3 胶体:Fe3++3H2O C.NH4Al(SO4)2 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使 SO42-完全沉淀: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O D.向含有 0.4molFeBr2 的溶液中通入 0.3molCl2 充分反应: 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2 14. 研究人员最*发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl, 发电, 在海水中电池总反应可表示为: 下列 “水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是: A. 每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2 mol 电子 B. AgCl 是还原产物 + C.Na 不断向“水”电池的负极移动 D. 正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl 3 3 2 2 15.溶液中有浓度均为 0.01 mol/L 的 Fe +、Cr +、Zn +、Mg +等离子,已知:Ksp[Fe(OH)3] =2.6× 10-39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 当其氢氧化物刚开始沉淀时,下列哪一种离子所需的 pH 最小 A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+ B. ④>⑤>③>②>① C. ④>③>②>⑤>① D. ⑤ > ④ > ③ > ② >

16.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反 应,其反应的产物有: HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是: A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 1:2 B.NF3 是一种无色、无臭的气体,因此 NF3 在空气中泄漏时不易被察觉 C.一旦 NF3 泄漏,可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染 D.若反应中生成 1.0mol NO,转移的电子数目为 6.02×1023 17. 下列图像表达正确的是

A.图①表示 25℃时,用 0.1mol· L-1 盐酸滴定 20mL 0.1mol· L-1 氨水 B.图②表示常温下,等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应 C.图③表示向 CaCl2 和氢氧化钠的混合溶液中滴加 Na2CO3 溶液 D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水 18.在两个密闭容器中,分别充满等物质的量的甲、乙两种气体,它们的温度和摩尔质量均 相同。试根据甲、乙的密度(ρ)的关系,判断下列说法中正确的是 A.若 ρ(甲)>ρ(乙) ,则气体体积:甲<乙 B.若 ρ(甲)>ρ(乙) ,则分子数:甲>乙 C.若 ρ(甲)<ρ(乙) ,则气体摩尔体积:甲<乙 D.若 ρ(甲)<ρ(乙) ,则气体的压强:甲>乙 19.分子式为 C8H10 的芳香烃,其一氯代物不可能有:

A.3 种

B.4 种

C.5 种

D.6 种
(b)先将 KI 酸化后再滴加

20.NaNO2 是一种致癌物,水解后的产物不稳定,在酸性溶液中,NaNO2 与 KI 反应可得到 NO, 有以下两种操作步骤: (a)先将 NaNO2 酸化后再滴加 KI; NaNO2。下列说法正确的是: A、两种操作都生成比较纯净的 NO C、后者制得的 NO 相对更纯 B、前者制得的 NO 更纯 D、两种操作制得的 NO 都含有大量杂质

第 II 卷 非选择题(共 50 分)
三、推断题(共 6 分)
21. (6 分) A、B、C、D 是短周期元素形成的四种气体单质。E、F 均为气体,且 F 为红棕色。 有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去) 。请回答下列问题:

(1)反应③的离子方程式为



(2)Y 和 E 在一定条件下可反应生成 B 和 Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除 E 对环

境 为:



























。 并在方程式中用双线桥标

明电子转移的方向和数目 (3) 0.1mol/L 的 X 溶液和 0.1mol/L 的 Y 溶液等体积混合, 溶液呈________性; (填“酸”、 “碱”或“中”) 原因是:____________________(用离子方程式说明)

四、填空题(共 16 分)
22.(8 分) 大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子: Na 、Ba 、NH4 、Al 、Cl 、SO3 、SO4 、NO3 等。某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后 将所得澄清试液分成 3 份,进行如下实验:
+ 2+ + 3+ 22-

请回答下列问题: (1) 判断该酸雨中肯定不存在的离子是__________________

(2)写出试液中滴加淀粉 KI 溶液时发生反应的离子方程式:_______________________。 (3)第三份试液滴加 NaOH 溶液, 加热整个过程中有多个反应, 写出其中一个反应的离子方程 式_______________________________。 (4)设计实验方案,检验该溶液中是否存在 Cl :______________________________。 (5)该小组为了探究 NO 参与硫酸型酸雨的形成过程,在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2 气体, 再慢慢通入 O2,发生化学反应后,再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,则 NO 在上述反应 中的作用是_____________。
-

23.(8 分)利用 N2 和 H2 可以实现 NH3 的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上 一般可进行连续生产。请回答下列问题: (1)已知:N2(g)+O2(g) = 2NO(g) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=+180.5kJ/mol △H=-92.4kJ/mol △H=-483.6kJ/mol 。

若有 17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热为

(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的 量对 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示: (图中 T 表示温度,n 表示物质

的量)

①图像中 T2 和 T1 的关系是: T2

T1 (填“高于”“低于”“等于”“无法确定”) (填字母) 。

②比较在 a、b、c 三点所处的*衡状态中,反应物 N2 的转化率最高的是 ③在起始体系中加入 N2 的物质的量为

mol 时,反应后氨的百分含量最大;若容

器容积为 1L,n=3mol 反应达到*衡时 H2 的转化率为 60%,则此条件下(T2) ,反应的*衡常 数 K= 。

(3)N2O5 是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。 ①一定温度下,在恒容密闭容器中 N2O5 可发生下列反应: 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) Δ H>0 下表为反应在 T1 温度下的部分实验数据

则 500s 内 NO2 的*均生成速率为



五.实验题(共 13 分)
24.某校学生为探究苯与溴发生反应的原理,改进了课本中该反应的装置(如下图所示, 左图为原来课本装置,右图为改进后的装置) 。根据相关知识回答下列问题:

(1)实验开始时,关闭 K2,开启 K1 和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开 始。过一会儿, (Ⅱ)中小试管内可能观察到的现象是有气泡产生,溶液颜色加深, 小试管外可能观察到的现象是_______________ ;小试管中苯的作用 _________________________________。 (2)改进后的装置中能防止倒吸的装置有_________________。 (填装置序号) (3) 反应完全结束后, 如何使 (Ⅳ) 中的水倒吸入 (Ⅰ) 中?请简述操作过程: 。

( 4 ) 与 改进 前 的装置 相 比 较, 改 进后 的 装置 能 否 证明 苯 和溴 发生了 取 代 反应 ? ______ ; (填“能”或“不能” ) ,其理由是______________________。 (5)写出苯与溴反应的化学反应方程式 。

六.选考题(共 15 分)请从给出的 2 道题选一题做答。如果多做,则按所做的第一题
计分。 25.【化学—选修 3 物质结构与性质】 (15 分) Cu3N 具有良好的电学和光学性能,在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯 领域以及光学工业等领域中,发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
3(1)N 位于周期表中第__________周期__________族,与 N 含有相同电子数的三原子

分子的空间构型是__________。 (2)Cu 具有良好的导电、导热和延展性,请解释 Cu 具有导电性的原因__________。 (3)在 Cu 的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是 __________,乙醛分子中 H—C—O 的键角__________乙醇分子中的 H—C—O 的键角。 (填 “大于” 、 “等于”或“小于” ) (4)Cu 的电子排布式为 ___________,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成 Cu2+和 Cu,但 CuO 在高温下会分解成 Cu2O,试从结构角度解释高温下 CuO 为何会生成
+

Cu2O________________________________________________________________________ _。
2+ (5)[Cu(H2O)4] 为*面正方形结构,其中的两个 H2O 被 Cl 取代

有两种不同的结构,试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式 __________。
3+ (6)Cu3N 的晶胞结构如右图,N 的配位数为__________,Cu 33

半径为 a pm,N 半径为 b pm,Cu3N 的密度__________g/cm 。 (阿 伏加德罗为常数用 NA 表示)

26. 【化学-选修 5 有机化学基础】 (15 分) 双安妥明是一种降血脂药物,主要用于降低*中胆固醇浓度,安全,副作用小,其结构简 式为 已知: I. II. 双安妥明的合成路线如下: 。

已知:C 的分子式为 C4H8,且支链有一个甲基;Ⅰ能发生银镜反应且 1mol I 能与 2mol 氢气 发生加成反应;K 的结构具有对称性。试回答下列问题: ①写出结构简式:A __________ , J ____________ C 化学名称 ______________ ②反应(2)的条件是______________,反应(3)的类型是 ______________ ③写出反应(4)的化学方程式_________________________ ④与 F 互为同分异构体, 且属于酯类的有机物, 写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简 式________________________ ⑤ 与丙烯酸互为同系物,且相对分子质量为 100,其结构共有 _____ 种 (不考虑立体异 构)

2012—2013 学年度下学期高二期末考试 化学试题(评分标准及参考答案)
第Ⅰ卷 选择题(共 50 分)

一、选择题(1-10 题,每题只有一个选项 符合题意,每题 2 分,共 20 分) ......

第 II 卷 非选择题(共 50 分) 三、推断题(共 6 分)

23.(8 分)1)226.3 kJ (2)① 低于(1 分) ② c (1 分) (3) 0.00592 mol?L ?s 五.实验题(共 13 分)
-1 -1

③ n/3 (1 分) ; 2.08 (1 分)

(除标明外,每空 2 分)

(5) (2 分)

六.选考题

④ HCOOCH2CH2CH3(1 分) .
⑤ 8(3 分)

(1 分)




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